將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是    （    ）

    A. 甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

    B. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

    C. 與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多

    D. 甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（     ）

A．2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

B．22.4 L氯氣與過(guò)量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

C. 含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰3   

D．1.8g 1H218O中含有的中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

① HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7 KJ·mol—1

② H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3 KJ·mol—1

在20 mL 0.1 mol·L—1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

  A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)  △H＝+10.4 KJ·mol—1

  B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

  C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

  D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是    （    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性質(zhì)可能有：（    ）

  ① 加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)

A．只有①③                             B．只有①③④

C．只有①③④⑤                         D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol／(L·s)，則這段時(shí)間為  （    ）

    A. 6 s          B. 4 s          C. 3 s          D. 2 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把500ｍL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含ａmol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含ｂmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為(    )

A．0.1（ｂ－2ａ）mol·L－1           B．10（2ａ－ｂ）mol·L－1       

C．10（ｂ－ａ）mol·L－1               D．10（ｂ－2ａ）mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是    

A．

B．

C．

D．

通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

甲電極上的電極反應(yīng)為：

2Cl－ -2e－ = Cl2↑

Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

(1)t1、t3、t4時(shí)刻體系中所改變的條件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是__________。（填“tx-ty”）

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