【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A．分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用方法

B．有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別

C．2L1 mol/L Na2CO3溶液中 c （Na+）為4 mol/L

D．從1LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原lL溶液相同

【答案】C．

【解析】

試題分析：求化合物中某一離子濃度=該化合物濃度×該離子個數(shù)，與溶液體積無關；所以，2L1 mol/L Na2CO3溶液中 c （Na+）為2 mol/L ；因此C錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項與化學平衡移動原理無關的是

A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

C．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3

D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。

在實驗③中需加入的試劑是_______，（填化學式），在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（____）（填選項）

A．①蒸餾、②過濾、③分液 B．①分液、②蒸餾、③蒸餾

C．①蒸餾、②分液、③分液 D．①分液、②蒸餾、③結晶、過濾

（2）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸汽，其體積比為1∶1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應。又知該有機物對空氣的相對密度為2。

求：①有機物的相對分子質(zhì)量___________；②有機物的結構簡式_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是（ ）
A.冷濃HNO3
B.Cu（NO3）2溶液
C.稀硫酸
D.Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。有關資料為：

①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化

②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O

③Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化為藍色

I. 甲小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進行研究。

實驗裝置

電解質(zhì)溶液

實驗現(xiàn)象

5mol/L NaCl溶液

a極附近

b極附近

開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U型管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色

產(chǎn)生無色氣泡

（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應與電源的________極相連，銅絲a的電極反應式是____。

（2）b極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a極附近沉淀自下而上變?yōu)槌赛S色原因是____________。

II. 乙小組同學通過以下方案制取CuCl并對其組成進行研究。

將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式______________。

（2）為了提高CuCl的產(chǎn)率，可采用________法快速過濾，生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___。

（3）為探究白色沉淀的化學組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無色溶液，將無色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時間后溶液變?yōu)樗{色；另一份的實驗方法及現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）

A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B. SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C. 漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D. 氫氧化鐵液溶膠和蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅溶液時均產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取并收集氯氣的裝置如下圖所示．請回答下列問題

（1）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是______

（2）當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為 ______ ，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ______ ．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ______ ，②濃硫酸的作用是 ______ ．

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是______ ．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的離子方程式______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是 （ ）

A．合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B．合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg（OH）2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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