物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量先增大后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是（　�。�
A B C D
操作 向NaClO溶液中通入SO2 向NaCO3溶液中滴加鹽酸 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 向KBr溶液中滴加稀氯水
X Na2SO3 NaCl Na2CO3 Br2
分析：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO3質(zhì)量增大，繼續(xù)通入生成亞硫酸氫鈉；
B、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中氯化鈉質(zhì)量增多；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，開始生成碳酸鈣和碳酸鈉，繼續(xù)滴加碳酸鈉減�。�
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反應(yīng)過程中生成溴單質(zhì)質(zhì)量增大后不變．
解答：解：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO4，繼續(xù)通入質(zhì)量不變，故A不符合；
B、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，繼續(xù)滴加反應(yīng)過程中氯化鈉質(zhì)量增多，故B不符合；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，開始生成碳酸鈣和碳酸鈉，繼續(xù)滴加碳酸鈉減小，故C符合；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反應(yīng)過程中生成溴單質(zhì)質(zhì)量增大后不變，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，注意反應(yīng)過程中量不同產(chǎn)物不同，物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)．
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是
H2SO3
H2SO3
．
第1組 第2組 第3組
S（單質(zhì)） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

（熔點(diǎn)：SO2 76.1℃，SO3  16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 10℃，SO3  45℃）
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
．
③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
．
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
．
（3）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
①若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產(chǎn)物電解，可以產(chǎn)生氫氣、
硫酸等物質(zhì)，裝置如圖1所示．該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳?xì)浠衔锸瞧囄矚獾闹饕煞郑阎杖急龋ǹ諝狻⑷剂象w積之比）與尾氣中各成分排放量關(guān)系如圖2所示．B物質(zhì)的名稱是
氮氧化物
氮氧化物
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南京學(xué)大教育專修學(xué)校高一4月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是       。

第1組
第2組
第3組
S(單質(zhì))
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
(熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                 。
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                    ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是                           。
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時(shí)放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　　（�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                             ；

②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開始時(shí)放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號(hào)）

�。祝゛<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                          

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH     （填增大、減小或不變）

 

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