Question

已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．現將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molN

C．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

D．若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

Answer 1

分析：由圖象可知，10min達平衡時，標有b、d點的曲線物質的物質的量濃度變化為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，標有a、c點的曲線物質的物質的量濃度變化為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，由2M（g）?N（g）可推知標有b、d點的曲線為物質M的變化曲線，另一條線為物質N的變化曲線．
A、a、c點以后，物質的濃度繼續(xù)發(fā)生變化，b、d兩點處于水平線線段，物質的濃度不發(fā)生變化．
B、反應進行至25min時，瞬間N的濃度增大，M的濃度不變，此后平衡向正反應進行，應為加入M的物質的量，增大M的濃度，根據M濃度變化計算．
C、40min后出現如圖所示變化，平衡不移動，但M、N的濃度發(fā)生變化，為同時加入M、N．
D、35min時N的百分含量為

0.5

0.5+0.7

=42%，15min時N的百分含量為

0.4

0.4+0.6

=40%，N的百分含量減少，則平衡向生成M的方向移動．

解答：解：由圖象可知，10min達平衡時，標有b、d點的曲線物質的物質的量濃度變化為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，標有a、c點的曲線物質的物質的量濃度變化為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，由2M（g）?N（g）可推知標有b、d點的曲線為物質M的變化曲線，另一條線為物質N的變化曲線．反應從逆方向開始，N的起始濃度為0.6mol/L，M的起始濃度為0.2mol/L．?
A、a、b、c、d四個點中只有b、d所在曲線濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、由圖象可知，25min時，瞬間M的濃度由0.6mol/L增大為1mol/L，N的濃度不變，所以加入M的物質的量為（1mol/L-
0.4mol/L）×1L=0.4mol，故B錯誤；
C、40 min后，M、N的濃度均發(fā)生變化增大，不可能是加入催化劑，平衡不移動，不可能是增大壓強，應為同時加入M、N，改變M、N的濃度，故C錯誤；
D、

0.5

0.5+0.7

=42%，15min時N的百分含量為

0.4

0.4+0.6

=40%，35min時N的百分含量比15min時高，要使兩處N的百分含量相等，則平衡向生成M的方向移動，即向吸熱方向移動，應該升高溫度，故D正確．
故選：D．

點評：考查化學平衡圖象問題、平衡有關計算，外界條件對平衡移動影響等，難度中等，判斷M、N的曲線是解題關鍵，注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．