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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一個電子,Y元素的原子M層上的電子數是它K層和L層電子總數的一半,Z元素原子的L層上的電子數比Y元素原子的L層上的電子數少2個,則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是(  )

A. X3YZ4 B. X3YZ3 C. X2YZ4 D. X4Y2Z7

練習冊系列答案
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【題目】充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO23.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N22倍。

1)求該有機物的分子式。

2)該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為:

3)若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結構簡式為

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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是(  )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)

D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外,自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩(wěn)定,易在酸性條件下發(fā)生反應:2Cu+═Cu2++Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

回答下列問題:

(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成難溶物的顏色為________;若繼續(xù)加熱,出現黑色物質,判斷這種物質的化學式為________________。

(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液,可發(fā)生如下反應:

a.2Cu2++4I-═2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2

為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀,可以加入下列試劑中的________

A.乙醇 B.苯 C.鹽酸溶液 D.NaCl溶液

(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4,該反應的化學方程式為________________________________;該反應的還原劑為________________,當1 mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為________mol,其中被S元素還原的O2的物質的量為________mol。

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________;裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________;裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應溫度,攪拌,當溶液變?yōu)樽霞t色,該反應的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液,析出紫黑色晶體,過濾。

(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關反應的離子方程式為:

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL,則該K2FeO4樣品的純度為________。

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【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素,25°C時,其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W

B. Y的最高價氧化物的電子式為:

C. W的氣態(tài)氫化物是強酸

D. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序:X>M

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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱.圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略).

(1)上述反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是______ ,若反應中氧化產物比還原產物多 1mol,則轉移的電子數目為______ 。

(2)裝置B的作用是______ ,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象:_________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅲ依次放入______ (“a”“b”“c”)

a

b

c

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當向D中緩緩通入足量Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉移情況:__________________ .打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現象______ (不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。

(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2),已知 Cl2NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關.若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。

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【題目】下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式中不能完全對應的是

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2

C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO

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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現象如下:

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小

b極質量增加

b極有氣體產生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產生

電流計指示在導線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c

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