Question

【題目】（1）常溫下pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（溶液的體積變化忽略不計(jì)）是________________。

（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度（溶液的體積變化忽略不計(jì)）為__________________。

（3）常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，混合溶液中，離子濃度關(guān)系為_________________________________________。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

Answer 1

【答案】 1 : 9 0.05mol·L-1 c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) 5×1018

【解析】(1)常溫常壓下水KW=10-14, 溶液的pH=11，所以c（OH-）=10-3mol/L；pH=13的強(qiáng)堿溶液的c（OH-）=10-1mol/L；pH=2的強(qiáng)酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；設(shè)強(qiáng)堿的體積為a，強(qiáng)酸的體積為b，依題意混合所得溶液pH=11，則有(0.1×a-0.01×b)/(a+b)=0.001，化簡得到b=9a，所以強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1∶9，正確答案：1 : 9。

（2）設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x mol/L，NaOH和HCl溶液以體積比相混合,體積分別為3V、2V，酸堿混合后，，則堿過量，剩余的,則，計(jì)算得；正確答案: 0.05mol·L-1。

（3）由于氨水為弱電解質(zhì)，PH=11的NH3·H2O，溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，但是c(NH3·H2O)遠(yuǎn)大于10-3mol/L；PH=3的鹽酸，c(H+)=c(HCl)=10-3 mol/L，常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，溶液為氯化銨和氨水的混合液，溶液顯堿性，氨水電離過程大于氯化銨的水解過程，因此混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ；正確答案：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。

（4）因?yàn)?/span>Ksp(FeS)<Ksp(CuS)，所以首先生成CuS，加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀時(shí)，同時(shí)存在FeS和CuS的沉淀溶解平衡，c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝Ksp(FeS)∶Ksp(CuS)＝6.5×10-18：1.3×10-36=5×1018∶1；正確答案：5×1018。