Question

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

　 A． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

　 B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變

　 C． 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

　 D． 該溶液中一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^﹣

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法．

專題： 離子反應專題．

分析： 向該溶液中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答．

解答： 解：向該溶液中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為0.5mol×160g/mol=80g，故A錯誤；

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，溶液中陰離子種類仍不變，故B正確；

C．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故C正確；

D．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣，一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^﹣，故D正確；

故選A．

點評： 本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等．