Question

【題目】（1）可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______；υ(逆)______________；

②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。

③保持容器壓強不變，加入He，則O2的物質(zhì)的量__________；

④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____，相對分子質(zhì)量_________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K＝ ；

②若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝ 。

③達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

Answer 1

【答案】（1）減��；減小；（2）不變 （3）增大；（4）不變；減小

（2）①K=[c(CO)]6/[c(N2)]2；增大；升高溫度或增大壓強；t3～t4

【解析】

試題分析：（1）①該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率減�。沪�(逆)減��；②保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變；③保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分數(shù)增大；④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，但是氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減小。

（2）①平衡常數(shù)等于氣體生成物的濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=[c(CO)]6/[c(N2)]2。②反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；③t4時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大，可升高溫度或增大壓強，在t4時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則t3～t4時平衡混合物中CO的含量最高。