15．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1molCl2含有1NA個(gè)原子
C．58.5g氯化鈉固體中，含1NA個(gè)陰離子
D．欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

分析 A、鋁離子中含10個(gè)電子；
B、氯氣為雙原子分子；
C、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol氯離子來分析；
D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L．

解答 解：A、鋁離子中含10個(gè)電子，故1mol鋁離子中含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2mol原子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化鈉中含1mol氯離子，即NA個(gè)陰離子，故C正確；
D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故所得溶液的濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
O2（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1
C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．x的值為1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3molD．5min時(shí)A的濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） 
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金  屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象在試液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有鐵離子，否則不含有鐵離子，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，寫出D單質(zhì)的一種用途作半導(dǎo)體材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用右圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測的現(xiàn)象和實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)③中的物質(zhì)③中的現(xiàn)象
A濃氨水NaOHAlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
B濃鹽酸MnO2KI溶液溶液變藍(lán)色
C濃硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液無沉淀生成
D濃硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去
A．AB．BC．CD．D

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