pH、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（　　）
A、醋酸多B、硫酸多
C、一樣多D、無(wú)法比較
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，pH、溶液體積相同時(shí)，醋酸中含有的氫離子的物質(zhì)的量大于硫酸；產(chǎn)生與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化體積大于硫酸．
解答： 解：氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，產(chǎn)生的CO2的體積與H+的物質(zhì)的量有關(guān)，
pH相等體積也相等的鹽酸和醋酸已經(jīng)電離的n（H+）是相等的，但隨著CO2的不斷生成，醋酸還能繼續(xù)電離出H+，而鹽酸不會(huì)增加H+，
故當(dāng)碳酸鈉溶液足量時(shí)，醋酸產(chǎn)生的CO2肯定多，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開(kāi)1molN-H鍵需要的能量是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小        
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NH3的物質(zhì)的量增加   
D．平衡常數(shù)K增大  E．平衡向正方向移動(dòng)
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（4）若反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．反應(yīng)達(dá)到平衡后．
①增大NH3的濃度，達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a：b=
 
時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　�。�
A、用Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D、用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A、用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C、圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D、裝置④中Ag電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g） 
催化劑
500℃、30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)可以得出最后結(jié)論的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、一定溫度下，反應(yīng)：MgO（l）═Mg（l）+
1
2
O2（g）的△H＞0、△S＞0
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
D、已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，該反應(yīng)在常溫下一定可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、HClO的電子式：H：
..
Cl
..
：
..
O
..
：
B、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是
 
32
16
S
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、乙烯的比例模型：

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