Question

2．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，
①當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)W的電子式為；
②當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H₂SeO₄．

Answer 1

分析 W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體，則W為CO₂；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO₂；
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，
①當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)，W為CaCl₂；
②當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，W為K₂O₂；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時(shí)，則A為S、B為O、W為SO₂；
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se、B為O．

解答 解：W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體，則W為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO₂，該反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，
①當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)，W為CaCl₂，電子式為，故答案為：；
②當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，W為K₂O₂，過氧根離子電子式為：，故答案為：；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時(shí)，則A為S、B為O、W為SO₂，B在周期表中位置為第二周期VIA族，二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，故答案為：第二周期VIA族；H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se、B為O，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H₂SeO₄，故答案為：H₂SeO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查物質(zhì)的組成與性質(zhì)，基本屬于識(shí)記型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度不大．