( 14  分)某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3、CO32、SO32、SO42、Br、I、Cl。取該溶液按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,回答Ⅱ欄中有關(guān)問題:

Ⅰ實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅱ回答問題

①取原溶液少許,滴加足量氯水,產(chǎn)生沉淀;過濾,濾液加CCl4,振蕩后,CCl4層未變色。

①該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中不存在          離子_________________。

②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。

②該步實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 _________________。

③取原溶液少許,加鹽酸酸化后,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失。

③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為       

_________________。

④取原溶液少許,滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液,紫色立即褪去。

④該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中存在            離子  _________________。

⑤取原溶液少許,加足量Ba(NO32溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾;往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生。

⑤未溶解的白色沉淀是           ;將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是                    。

⑥取步驟⑤所得濾液,加HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。

⑥該步驟是否有意義        (填“有”或“無”)。

(2)綜上,該溶液的pH        (填“>”、“<”或“=”)7;該溶液中一定存在的陽離子是                 ,不能確定是否存在的離子是          ;現(xiàn)欲取原溶液檢驗(yàn)其是否存在,是否要使用試劑,若不要使用試劑,其實(shí)驗(yàn)方法是           ;若要使用試劑,選用的試劑是(按使用的先后順序依次寫出)                           

                                                               。

 

【答案】

(1)(14分)①Br、I

②8H++2NO3(。+3Cu =3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al 3++3NH3·H2O=Al (OH)3↓+3NH4+

④SO32 ⑤BaSO4  品紅溶液褪色  ⑥有

(2)>  K+    CO32

鹽酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水(其他合理答案也給分)

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明:①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成;②常溫下N02與N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗(yàn)證有NO生成,有人設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是_____________________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2并通人氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通人氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是__________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量為15.0 g,濃硝酸的體積為40 mL,濃度為13.5mol·L1。實(shí)驗(yàn)后:A中溶液體積為40mL,H+濃度為1.0mol·L1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________;

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。

(6)實(shí)驗(yàn)中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后,只需簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的,請簡述實(shí)驗(yàn)過程________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14  分)某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3、CO32、SO32、SO42、Br、I、Cl。取該溶液按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,回答Ⅱ欄中有關(guān)問題:

Ⅰ實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅱ回答問題

①取原溶液少許,滴加足量氯水,產(chǎn)生沉淀;過濾,濾液加CCl4,振蕩后,CCl4層未變色。

①該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中不存在          離子_________________。

②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。

②該步實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 _________________。

③取原溶液少許,加鹽酸酸化后,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失。

③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為       

_________________。

④取原溶液少許,滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液,紫色立即褪去。

④該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中存在            離子  _________________。

⑤取原溶液少許,加足量Ba(NO32溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾;往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生。

⑤未溶解的白色沉淀是           ;將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是                    。

⑥取步驟⑤所得濾液,加HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。

⑥該步驟是否有意義        (填“有”或“無”)。

(2)綜上,該溶液的pH       (填“>”、“<”或“=”)7;該溶液中一定存在的陽離子是                ,不能確定是否存在的離子是          ;現(xiàn)欲取原溶液檢驗(yàn)其是否存在,是否要使用試劑,若不要使用試劑,其實(shí)驗(yàn)方法是           ;若要使用試劑,選用的試劑是(按使用的先后順序依次寫出)                           

                                                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)  現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是        (填化學(xué)式)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則:
①X為      (填序號(hào))。
A.SO         B.SO          C.CH3COO           D.SiO
②A中的化學(xué)鍵類型為    
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>       (用離子符號(hào)表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為
    g(精確到0.1 g)。
⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論                             。
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

( 14  分)某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3、CO32、SO32、SO42、Br、I、Cl。取該溶液按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,回答Ⅱ欄中有關(guān)問題:

Ⅰ實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅱ回答問題

①取原溶液少許,滴加足量氯水,產(chǎn)生沉淀;過濾,濾液加CCl4,振蕩后,CCl4層未變色。

①該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中不存在          離子_________________。

②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。

②該步實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 _________________。

③取原溶液少許,加鹽酸酸化后,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失。

③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為       

_________________。

④取原溶液少許,滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液,紫色立即褪去。

④該步實(shí)驗(yàn)說明溶液中存在            離子  _________________。

⑤取原溶液少許,加足量Ba(NO32溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾;往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生。

⑤未溶解的白色沉淀是           ;將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是                   

⑥取步驟⑤所得濾液,加HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。

⑥該步驟是否有意義        (填“有”或“無”)。

(2)綜上,該溶液的pH        (填“>”、“<”或“=”)7;該溶液中一定存在的陽離子是                 ,不能確定是否存在的離子是          ;現(xiàn)欲取原溶液檢驗(yàn)其是否存在,是否要使用試劑,若不要使用試劑,其實(shí)驗(yàn)方法是           ;若要使用試劑,選用的試劑是(按使用的先后順序依次寫出)                           

                                                              

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