按要求書寫
（1）H2CO3的電離方程式
 

（2）NaHSO3的電離方程式
 

（3）NH4Cl水解的離子方程式
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）碳酸為二元弱酸，碳酸的電離過程分步進行，主要以第一步為主，電離方程式用可逆號；
（2）亞硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子；
（3）氯化銨在溶液中電離出銨根離子，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性．
解答： 解：（1）碳酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能夠電離出氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，
故答案為：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
（2）亞硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO3-，
故答案為：NaHSO3=Na++HSO3-；
（3）銨根離子在溶液中水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
點評：本題考查了電離方程式、水解方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式、水解方程式的書寫原則，明確強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)，該化學(xué)方程式是
 
．
（2）多余氯氣常用NaOH溶液吸收，寫出化學(xué)方程式
 

（3）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
 
；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)．
4Na+O2=2Na2O
 

3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵點豆腐　②用明礬凈水�、坩t(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血�、芙尤牒？谛纬扇侵蓿�
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在32 g18O2中含有2NA個氧原子
B、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C、某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
D、一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅片與濃硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C、氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3?H2O
D、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是有關(guān)“水”部分知識的網(wǎng)絡(luò)圖（反應(yīng)條件已省略），用化學(xué)用語填空：
（1）物質(zhì)①的化學(xué)式
 
．物質(zhì)③在水中解離后的粒子符號
 
．
（2）物質(zhì)④與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若圖中物質(zhì)⑤發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能為
 
．
（4）寫出由水生成物質(zhì)⑧的化學(xué)方程式為
 
．
（5）物質(zhì)⑦中帶點元素的化合價
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實驗．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用
 
（選填以下選項的代號）．
A．鹽酸        B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格．B
 
、D
 
、E
 
．
（4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為
 
；關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：
 
．
（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B原子L層有兩個未成對的電子
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol
F是前四周期中電負性最小的元素
G原子核外M層全充滿，N層只有一個電子
（1）C原子中能量最高的電子所處的能級
 
； E原子的核外電子排布圖
 
；
（2）化合物CA5中含有的化學(xué)鍵類型有
 
； A、非極性共價鍵； B、極性共價鍵；C、配位鍵；D、離子鍵；
（3）B的一種單質(zhì)X的晶胞如圖所示，若棱長是a cm，晶體密度表達式
 
； 
（4）A與D能形成10電子分子和18電子分子，其中10電子分子的VRSED模型為
 
；18電子分子極易溶液于水，其主要原因是
 
；
（5）檢驗F元素的實驗方法
 
．用原子結(jié)構(gòu)知識解釋該實驗現(xiàn)象
 
；
（6）G2+的硫酸鹽溶液中加入足量氨水，得深藍色溶液，再加入乙醇后有深藍色晶體產(chǎn)生，此晶體G、A原子數(shù)目比為1：14，其化學(xué)式
 
．

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