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1．某同學做如下實驗：下列說法正確的是（　　）
裝置
現象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針偏轉
A．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極
C．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等
D．鐵片Ⅳ的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

分析 對比兩個鹽橋的雙液裝置，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學腐蝕，且腐蝕速率相等，圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)
生的是電化學腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗．

解答 解；A、圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計指針未發(fā)生偏轉，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，故A錯誤；
B、圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗亞鐵離子的存在，進而判斷電池的正、負極，故B正確；
C、Ⅰ、Ⅲ中電解質溶液的濃度不同，所以二者的腐蝕速率不相等，故C錯誤；
D、鐵片Ⅳ的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，電極反應和電極判斷，注意原電池的構成條件和原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol，每轉移4mol電子，理論上放出熱量436.7kJ．
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，工作時釋放出N2，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應2NO+O2=2NO2，不能使該反應的反應速率增大的是（　　）
A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．
（l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
設反應開始時體系壓強為P0，第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=1.75；
1.00～3.00min內，O2的平均反應速率為0.090mol•L-1•min-1．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應N2O4?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
②由圖推測N2O4（g）?2NO2（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由吸熱反應，溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，若要提高N2O4轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有減小體系壓強、移出NO2（要求寫出兩條）．
③對于反應N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是與反應及溫度有關的常數．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數Kp的關系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由B點與D點，滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．N2（g） 與H2（g） 在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3（g）：下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅳ中NH2與H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．加熱N2O5時，發(fā)生下列兩個分解反應：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達到化學平衡時O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質的平衡濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列物質屬于同分異構體的一組是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖B．與 CH3-CH2-CH2-CH3 與
C．C2H6與C3H8D．O2與O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：

已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度或者攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質是NH3（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用酒精洗滌．
（7）測定MnSO4•H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠t色．
請推測并回答：
（1）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）寫出化合物甲的化學式FeAlS4．
（5）有人認為：化合物甲中部分元素所形成的合金，在氣體A中可逐漸形成化合物甲，試從氧化還原的角度，分析該說法的合理性：金屬鐵和鋁具有還原性，二氧化硫中的S是+4價，具有氧化性，可以發(fā)生反應生成低價態(tài)的硫化物．

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