已知：2Fe(s)+O2(g) ＝2FeO(s)    △H＝-544kJ·mol-14Al(s)+3O2(g) ＝2Al2O3(s)  △H＝-3350kJ·mol-1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是


  1. A.
    -859 kJ·mol-1
  2. B.
    +859 kJ·mol-1
  3. C.
    -1403 kJ·mol-1
  4. D.
    -2491 kJ·mol-1
A
考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)可知，②÷2－①×3÷2即得到2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)，所以反應(yīng)熱是－3350kJ·mol－1÷2＋544kJ·mol－1×3÷2＝－ 859 kJ·mol－1，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省揚州中學(xué)2012屆高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(三)化學(xué)試題 題型：058

茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．

[查閱部分資料]：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣(CaC2O4)難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1．

試根據(jù)上述過程及信息填空：

(1)步驟②加鹽酸的作用是________；

(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式________；

(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________；

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式________；

(5)步驟⑨的作用是________；

(6)猜測步驟⑩的目的是________；

(7)已知：2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)，ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)，ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

則Q1________Q2(填“＞”，“＜”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省揚州中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。
[查閱部分資料]：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是  _________________________________________ ；
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式 ___________________________；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式  _____________________________；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_____________________________；
（5）步驟⑨的作用是                                      ；
（6）猜測步驟⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2  kJ·mol－1
則Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）    

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。

[查閱部分資料]：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是  _________________________________________ ；

（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式 ___________________________；

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式  _____________________________；

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_____________________________；

（5）步驟⑨的作用是                                       ；

（6）猜測步驟⑩的目的是 _________________________________ ；

（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1  kJ·mol－1

2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2   kJ·mol－1

則Q1 ___________Q2 （填“＞”， “＜”或“=”）     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)   △H＝－3350kJ·mol－1[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol－1                 B．＋859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1                    D．－2491 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。 煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式：________________。
(2)煉制1 t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是 ______________t，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是______________。

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