常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是


  1. A.
    若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
  2. B.
    若pH>7，HA的pH不可能等于1
  3. C.
    若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
  4. D.
    若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol·L-1
BD
試題分析：問題集中在酸是強酸還是弱酸，如果是強酸，一元強酸和一元強堿等體積、等濃度混合，混合后溶液呈中性，但如果為一元弱酸，等體積、等濃度混合，恰好生成強堿弱酸鹽，溶液是呈現(xiàn)堿性的，所以如果溶液呈現(xiàn)中性，酸的體積要大一點，A項錯；如果酸非常的多，就不存在C項的關系，C項錯。
考點：考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，難度中等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．
其電池總反應為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+．充電過程中，H+向
陰極區(qū)
陰極區(qū)
遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應式為
V3++e-=V2+
V3++e-=V2+
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質A～M有如圖1所示的轉化關系．圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
編號 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應
3 F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應生成K，該反應的化學方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標準狀況下，生成K的體積為56L，此時轉移的電子數(shù)為
5NA
5NA
，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別由下面的一種陽離子和一種陰離子結合而成（陽離子：NH4+Na+、H+；陰離子：Cl-、OH-，
SO32-．可重復選擇），它們均能抑制水的電離．常溫下將一定濃度的各溶液從1mL稀釋到1000ml，pH變化如圖1所示．請回答：
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（1）根據(jù)圖1的pH變化關系寫出化學式：A
 
，C
 
．
（2）等體積、等物質的量濃度的B溶液與D溶液反應生成E，E溶液顯酸性，其原因是
 

（3）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25mol/LA溶液時pH的變化曲線．
G點呈中性，此時，V（A）
 
1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．當A、C恰好中和時，
V（A）應在
 
之間（填“FG”或“GH”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉化關系．圖1中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：
信 息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應
3 F不溶于水
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（l）寫出F的化學式
 
，H的電子式
 
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式
 

（4）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的化學方程式：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．對于沉淀的成分，甲同學認為可能是CuCO3；乙同學認為可能是Cu（OH）2；丙同學認為可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．丁同學查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水，在加熱條件下均能發(fā)生分解反應生成氧化銅，于是設計了如下實驗來并通過數(shù)據(jù)分析來確定沉淀的成分．
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其操作步驟是：
加熱前，由A向B先通入足夠的空氣，并準確稱量B、C、D的質量；充分加熱后，再由A向裝置通入足夠空氣至B恢復到常溫，再分別準確稱量 B、C、D的質量；
裝置質量（含藥品） m（B） m（C） m（D）
加熱前 b1 c1 d1
加熱后 b2 c2 d2
請回答下列問題：
（1）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其三個主要的操作步驟依次為：
 
．
（2）裝置A中堿石灰的作用是
 
，加熱前通足夠空氣的作用是：
 
；充分加熱后通入足夠空氣的作用是
 
．
（3）分析b1、c1、d1、b2、c2、d26個數(shù)據(jù)間的關系，以此位依據(jù)，可以判斷出沉淀的成分．
沉淀成分 可作判斷的依據(jù)一 可作判斷依據(jù)二
只是CuCO3
 
 
只是Cu（OH）2
 
 
是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
 
 

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