Question

將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5mol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．5mol/L

B．7mol/L

C．10mol/L

D．12mol/L

Answer 1

分析：向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由鈉離子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH），根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO），再根據(jù)c=

c

V

計算．

解答：向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由鈉離子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7 mol，
生成混合氣體物質(zhì)的量為n（NO₂+NO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，
故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為

1.2mol

0.1L

=12mol/L，
故選D．

點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)方程式進行有關(guān)計算，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．