5．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+

分析 A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子；
B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；
C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子．

解答 解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故A正確；
B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B錯誤；
C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；
D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電離方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用電極方程式的書寫方法、電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化工廠為檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最簡便是選用下列物質(zhì)中的（　　）
A．硝酸銀溶液B．石蕊試液
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞Na＞HB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素的一種核素${\;}_{N}^{A}$X，它與2H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
B．22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA，PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．（用元素符號表示）
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及DE（填序號）．
A．離子鍵  B．共價鍵   C．配位鍵  D．范德華力  E．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）檢驗Fe2+的方法之一是將一種配合物（填名稱）鐵氰化鉀滴入待測溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其離子方程式為3Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成
B．只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D．非金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，用溴水或高錳酸鉀酸性溶液均能鑒別的是（　�。�
A．1-己烯、苯B．乙烯、乙炔C．甲苯、苯D．己烷、戊烷

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