【題目】加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應(yīng)有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加熱分解時(shí),固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. T<415℃時(shí),只有反應(yīng)①發(fā)生
B. 反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生
C. 570℃<T<600℃時(shí),殘留固體的主要成分是Na2CO3
D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時(shí),反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等
【答案】C
【解析】試題分析:A.加熱完全分解得到Na2C2O4時(shí),失重率為×100%≈1.47%<5%,則T<415℃時(shí)反應(yīng)①、②同時(shí)發(fā)生,A錯誤;B.由A中分析可知,反應(yīng)①、②可能同時(shí)發(fā)生,B錯誤;C.加熱分解完全殘留固體為Na2CO3,失重率為×100%≈22.1%,則570℃<T<600℃時(shí),殘留固體的主要成分是Na2CO3,C正確;D.殘留固體中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時(shí),無法判斷所需時(shí)間,不能判斷反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率,D錯誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)各地報(bào)紙報(bào)導(dǎo),在一些建筑工地的食堂里,常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食鹽用,引起工人食物中毒的現(xiàn)象,該工業(yè)用鹽對人有致癌作用。這種鹽的化學(xué)式是:
A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. NaNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為負(fù)極.該金屬為( )
A.鋁
B.銅
C.鐵
D.鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 ( )
A. ω=
B. c=
C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C.打針時(shí)用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識的應(yīng)用
D.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。
(1)二氧化硫是一種污染性氣體,工業(yè)上常利用Fe2+的催化作用,常溫下使SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應(yīng)的離子方程式: _____________________________。
(2)ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①氯化鈉電解槽內(nèi)的陽極產(chǎn)物為:__________。
②二氧化氯發(fā)生器所產(chǎn)生的氣體中二氧化氯的體積分?jǐn)?shù)為:__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2N2↑+2H2O,下列敘述中正確的是
①兩步反應(yīng)中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑
③NaNO2在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑 ④第二步中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。
乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:______________________。
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。
②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是_______極(填“A”或“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。
(3)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量表達(dá)式為_____________(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/ mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽極氧化成Co3+,生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+),現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。
實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵
②T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。
T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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