【題目】下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是

A．

電解飽和食鹽水并驗證產(chǎn)物

B．

銅鋅原電池電流方向如圖所示

C．

在鑰匙上電鍍銀

D．

電解精煉銅

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.電解飽和的氯化鈉溶液時，活潑電極作陽極，則陽極上放電的是陽極材料而不是溶液中陰離子；
B.含有鹽橋的原電池中，電極材料和相應(yīng)的電解質(zhì)溶液有相同的金屬元素；
C.電鍍時，電解質(zhì)溶液中的金屬元素要和鍍層相同；
D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，且電解質(zhì)溶液中必須含有銅離子。

A.該電解池中，陽極上鐵失電子而不是氯離子失電子，所以陽極上得不到氯氣，則淀粉碘化鉀溶液不會變藍(lán)，所以實驗設(shè)計不合適，故A錯誤；
B.含有鹽橋的銅鋅原電池中，銅電極對應(yīng)的電解質(zhì)是銅鹽，鋅電極對應(yīng)的電解質(zhì)是鋅鹽，符合原電池設(shè)計要求，所以B選項是正確的；
C.該電鍍池中電解質(zhì)應(yīng)該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯誤；
D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為___________________。

（2）由AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和0.5molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是___________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是

A. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

B. NH4+＋H2ONH4OH＋H＋

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點：Y < X

C. T、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性T比R的強

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義。

（1）肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N≡N

O—H

鍵能/(kJ·mol－1)

390

190

946

460

則1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是________。

（2）N2O4與NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。

①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達(dá)到平衡時，則混合氣體的顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由______________________________________。

③平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即K表達(dá)式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響K的因素為________。

（3）氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，限著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2/span>)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol·L－1，則此時v正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點為________。

（4）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應(yīng)式是____________________，A是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g) 達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是

A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少

B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C．充入1mol A，C的體積分?jǐn)?shù)增加

D．充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×108

C. 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）

D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。（______）

A.正確 B.錯誤

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同步練習(xí)冊答案