(16分)氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑,它是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程如下:


請(qǐng)回答下列問題:
(1)電鍍污泥的主要成分是          (寫化學(xué)式)。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為:
                                   。
(3)析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在     左右。
(4)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝。真空干燥,密封包裝的目的是                                                。  
(5)從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是                           (寫化學(xué)式)。
(6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為         
(16分)
(1)Cu(OH)2  Fe(OH)(每個(gè)2分,共4分)      
(2)2Cu2++2Cl+Fe=2CuCl↓+Fe2+(3分,沒配平扣1分,無寫“↓”不扣分)
(3)3 (2分,寫“2.8~3.5”均得分)
(4)促使乙醇和水的揮發(fā),防止CuCl被空氣氧化 (2分,寫對(duì)其中的一點(diǎn)得2分)
(5)Na2SO4和FeSO4(2分;寫對(duì)其中一個(gè)得2分)
(6)Cu2+Cl+e===CuCl↓ (3分,無寫“↓”扣1分)

試題分析:(1)酸性電鍍廢液主要含Cu2+、Fe3+,加堿后生成Cu(OH)2  Fe(OH)3,是電鍍污泥的主要成分;
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl,同時(shí)還有氯化亞鐵、硫酸鈉生成,離子方程式為2Cu2++2Cl+Fe=2CuCl↓+Fe2+
(3)由圖可知pH=3時(shí)CuCl的產(chǎn)率最高,所以析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右;
(4)真空干燥時(shí)無氧氣存在,密封包裝也是隔絕氧氣,所以真空干燥,密封包裝的目的是促使乙醇和水的揮發(fā),防止CuCl被空氣氧化;
(5)由流程圖可知,氫氧化鐵與氫氧化銅與酸反應(yīng)后生成硫酸銅與硫酸鐵,加入鐵粉后,溶液中存在硫酸亞鐵,氯化亞銅析出后溶液中只剩硫酸亞鐵與原來加堿時(shí)生成的硫酸鈉,所以從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4和FeSO4
(6)電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低,CuCl2中Cu是+2價(jià),CuCl中Cu是+1價(jià),所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+Cl+e===CuCl↓。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al,其次是鐵,而銅的含量較少.但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅,含量最多的鋁最遲冶煉出來,究其原因,下列說法中合理的是(  )
A.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)
B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn),鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)
C.銅礦較易還原,鋁礦很難還原
D.以上說法是錯(cuò)誤的

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,Ag不能發(fā)生反應(yīng):2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解,這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中,為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵?nbsp;  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
(1)多級(jí)閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級(jí)閃蒸法是   (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是        ;分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2,經(jīng)過分離、提純后,可用于                 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中,隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫出兩電極的反應(yīng)式:陽極                ,陰極                
②石棉隔膜的作用是                                 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是            、             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第    周期.第   族;PbO2的酸性比CO2的酸性     (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為                           ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是               ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                      ,這樣做的主要缺點(diǎn)是                  。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì))制取純硅,設(shè)計(jì)如下的工藝流程:

試回答下列問題:
(1)工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅,寫出該過程的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________________。
(2)精制粗鹽水所需試劑為①BaC12;②Na2CO3;③HC1;④NaOH,其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項(xiàng)的序號(hào))。
a.①②④③    b.④②①③    c.④①③②    d.②④①③
已知,,假設(shè)該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L-1,若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液,首先出現(xiàn)的沉淀是__________。
(3)已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃,CC14的沸點(diǎn)是76.8℃。在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4,從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的________(填序號(hào))。
a.蒸餾    b.干餾    c.分液    d.過濾
反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖,電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學(xué)式為____________。

若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__              ___。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液,下列推斷中不正確的是 (    )
A.陰極產(chǎn)物為H2B.陽極先析出Cl2,后析出O2
C.電解液的pH不斷增大,最終大于7D.整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池.試回答:

(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A是     (填電極材料),電極反應(yīng)式       ;B(要求同A)是      ,電極反應(yīng)式       ;應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是        
(2)乙電解池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈   ,C極附近呈        。
(3)若甲電解池陰極增重4.32g,則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          。
(4)若乙電解池中剩余溶液仍為400mL,則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1,溶液的pH等于        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是
A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e=CO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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