【題目】下列關于物質的保存不正確的是

A. AgNO3溶液應保存在棕色瓶中 B. 濃硫酸要密封保存

C. 液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D. 漂白粉露置于空氣中保存

【答案】D

【解析】A、硝酸銀見光易分解，應放在棕色瓶中避光保存，選項A正確；B、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，選項B正確；C、常溫下液氯與干燥的鋼瓶不發(fā)生反應，所以常溫下液氯可以保存在干燥的鋼瓶中，選項C正確；D、漂白粉中的次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，導致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空氣中，應該密封保存，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《淮南子·說山訓》云：慈石能引鐵(慈，舊作磁)。“慈石”的主要成分是( )

A.四氧化三鐵B.氧化銅C.三氧化二鐵D.硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如圖：
（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式： ．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是（填序號）．
A.銅粉
B.氨水
C.氫氧化銅
D.碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1molL﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）= ， 此時Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

A. 硫酸、純堿、石膏 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬

C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（ ）
A.該反應為放熱反應
B.催化劑能改變該反應的焓變
C.催化劑能降低該反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些保健品中往往添加鈣、鐵、鋅、硒等元素，其中屬于組成人體細胞的大量元素的是

A. 鈣 B. 鐵 C. 鋅 D. 硒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是( )

A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化

D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①~⑩為短周期元素，其常見化合價與原子序數(shù)的關系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序為_______（填離子符號）。

（2）由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

（3）②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應，所得產(chǎn)物中包含的化學鍵類型為_________________。

（4）⑧、⑩的最高價氧化物的水化物的酸性________＞________（填化學式）。

（5）寫出⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液之間反應的離子方程式：_______________________________________________。

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同步練習冊答案
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