Question

10.8 g某三價(jià)金屬，跟足量鹽酸反應(yīng)放出13.44 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該金屬原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)。該金屬的原子量，并寫出其元素名稱和符號(hào)。

 

Answer 1

答案：該金屬的原子量為27，元素名稱為鋁，符號(hào)為Al
提示：

據(jù)已知條件，可列出金屬R與H2（標(biāo)況）體積的關(guān)系式，在其下利用已知關(guān)系量和條件，可得原子量與它們的比例等式，并求得原子量。即： 2R    ～   3H2 2R      3×22.4 L 10.8 g     13.44 L ∴  R＝27 g R為1 mol金屬的質(zhì)量，數(shù)值上與原子量相等。