(12分)【化學——化學與技術(shù)】

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。

(1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是 (填“物理變化” 或“化學變化”)。

(2)利用海水曬鹽的原理是 ;分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2,經(jīng)過分離、提純后,可用于 。

(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中,隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫出兩電極的反應式:陽極 ,陰極 。

②石棉隔膜的作用是 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是 、 。

 

(1)物理變化(1分)

(2)蒸發(fā)、結(jié)晶。1分) 工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂(2分)

(3)①2Cl--2e-=Cl2↑(2分) 2H++2e- =H2↑(2分) 

② 分成陰、陽兩極室,阻止氣體通過(2分) NaOH溶液(1分)  Na+ (1分)

【解析】

試題分析:(1)海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水為物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒有生成新物質(zhì),所以多級閃蒸法是物理變化。

(2)食鹽的溶解度受溫度的影響小,從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分,使氯化鈉成晶體析出;分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2,經(jīng)過分離、提純后,可用電解法冶煉金屬鉀和鎂。

(3)①用惰性電極電解飽和食鹽水時, Cl-的放電能力強于OH-,陽極氯離子失去電子,發(fā)生氧化反應,電極方程式為:2Cl--2e-═Cl2↑,陰極是氫離子放電生成氫氣,陰極發(fā)生反應的電極方程式為:2H++2e-═H2↑

②如果Cl2和NaOH溶液接觸,發(fā)生反應2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O,為了防止Cl2和NaOH反應,石棉隔膜的作用是分成陰、陽兩極室,阻止氣體通過;電解飽和食鹽水時電解槽離子膜,允許陽離子和水分子通過,不允許陰離子通過;陰極是氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧化鈉,所以⑥為氫氧化鈉,⑦為Na+。

考點:本題考查海水的淡化、海水的利用、氯堿工業(yè)。

 

練習冊系列答案
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已知胰島素含硫的質(zhì)量分數(shù)為3.4%,相對分子質(zhì)量為5734,則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為

A.2 B.4 C.6 D.8

 

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化學與生活是緊密相聯(lián)的,下列關(guān)于生活與化學的說法不正確的是

A.從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮

C.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰

D.保護加酶洗衣粉的洗滌效果,應用溫水溶解洗衣粉

 

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(19分)釩有金屬“維生素”之稱,研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。

工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:

(1)步驟②、③的變化過程可表示為(HM為有機萃取劑):

VOSO4 (水層)+ 2HM(有機層) VOM2(有機層) + H2SO4 (水層) 

步驟②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。

步驟③中X試劑為 。

(2)步驟④的離子方程式為

(3)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

(4)操作Ⅰ得到的廢渣,用 溶解,充分反應后, ,(填寫系列操作名稱)稱量得到mg氧化銅。

(5)為了制得氨水,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

 

 

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、氯化銨

反應的化學方程式為①

乙小組

濃氨水、氫氧化鈉固體

分析產(chǎn)生氨氣的原因③

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.滴定管在使用前要用待裝液潤洗,而容量瓶不用潤洗

B.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液。

D.將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成

 

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儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-,下列說法錯誤的是

A.電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出

B.電鍍時溶液中Cu2+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應

C.陽極反應式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

D.電鍍時每生成6.4g銅鍍層放出2.24L H2

 

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根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,請回答下列問題:

(1)基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________,這樣排布使整個體系能量最低,原因是________。

(2)氨水中存在多種形式的氫鍵,其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為:_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。

(3)下列各項的比較中正確的是_________。

A.第一電離能:Mg>Al B.電負性:P>Ge

C.穩(wěn)定性:AsH3>H2S D.金屬性:

(4) Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的

Fe原子個數(shù)之比為_________。

 

 

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有八種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚異戊二烯、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧裂解氣。既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是

A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(18分)工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質(zhì))中提取硒的濕法工藝流程如下:

(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ,此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。

(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。

(3)過濾操作中要用到玻璃棒,請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作:______。

(4)實驗室中制取SO2的原理為:,此處應使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的裝置,最好選用下圖中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定:

通過用Na2S2O3標準溶液(顯堿性)滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品,滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL,則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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