Question

(12分)【化學——化學與技術(shù)】

海水占地球總儲水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是 (填“物理變化” 或“化學變化”)。

(2)利用海水曬鹽的原理是 ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過分離、提純后，可用于 。

(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫出兩電極的反應式：陽極 ，陰極 。

②石棉隔膜的作用是 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是 、 。

 

Answer 1

（1）物理變化（1分）

(2）蒸發(fā)、結(jié)晶�。�1分） 工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂（2分）

（3）①2Cl-－2e-=Cl2↑（2分） 2H＋＋2e- =H2↑（2分）　

② 分成陰、陽兩極室，阻止氣體通過（2分）　NaOH溶液（1分） 　Na+ （1分）

【解析】

試題分析：（1）海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水為物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有生成新物質(zhì)，所以多級閃蒸法是物理變化。

（2）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過分離、提純后，可用電解法冶煉金屬鉀和鎂。

（3）①用惰性電極電解飽和食鹽水時， Cl-的放電能力強于OH-，陽極氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應，電極方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極是氫離子放電生成氫氣，陰極發(fā)生反應的電極方程式為：2H++2e-═H2↑

②如果Cl2和NaOH溶液接觸，發(fā)生反應2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，為了防止Cl2和NaOH反應，石棉隔膜的作用是分成陰、陽兩極室，阻止氣體通過；電解飽和食鹽水時電解槽離子膜，允許陽離子和水分子通過，不允許陰離子通過；陰極是氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，所以⑥為氫氧化鈉，⑦為Na+。

考點：本題考查海水的淡化、海水的利用、氯堿工業(yè)。