Question

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g） 

 2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．N2、H2和NH3的濃度不再改變

B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

Answer 1

A．N₂、H₂和NH₃的濃度不再改變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤．
故選A．