下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構(gòu)體
B、戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體
C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A、淀粉和纖維素的聚合度n值不同，因此分子式不同；
B、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；
C、含有羧基或羥基的物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)；
D、甲醛、乙醇等有機(jī)物可以使蛋白質(zhì)變性．
解答： 解：A、淀粉和纖維素的聚合度n值不同，因此分子式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，故B正確；
C、含有羧基或羥基的物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇和葡萄糖含有羥基，乙酸含有羧基，均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D、甲醛、乙醇等有機(jī)物可以使蛋白質(zhì)變性，常用福爾馬林、醫(yī)用酒精作消毒劑，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的定義和種數(shù)，涉及酯化反應(yīng)的原理和蛋白質(zhì)變性的條件，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO2+H2O
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2
已知：

①反應(yīng)Ⅱ是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是
 
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖：

①電極b發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．
（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放．已知燃燒1mol C5H12（g）生成H2O（g）放出約3540kJ的熱量．根據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C、向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 內(nèi)容 評(píng)價(jià)
A 一定條件下0.5mol N2和1.5mol H2反應(yīng)，平衡時(shí)放熱a kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 正確
B 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 錯(cuò)誤，氨水不應(yīng)寫成離
子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		 正確
D 等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為l：2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+
C、用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol?L-1 NaOH溶液中：3CO2+4OH═CO32-+2HCO3-+H2O
B、Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、用鐵棒作陽極、炭棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下將等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入適量稀氫氧化鈉，調(diào)整溶液pH=7．下列說法正確的是（　　）
A、未加入稀氫氧化鈉之前c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B、加稀氫氧化鈉后溶液中[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）變大
C、加稀氫氧化鈉后CH3COOH的電離程度減小，但c（ OH-）增大
D、pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Cu，F(xiàn)e（OH）3及Al組成的混合物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，變化關(guān)系如圖所示，填寫以下空白：

（1）氣體X為
 
，固體乙為
 
，固體N為
 
．
（2）液體Y中除H-外還含有的陽離子為
 
和
 
．
（3）濾液M中含有的陰離子除SO
 
2-
4
和OH-外還含有的是
 
．

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