下列敘述中正確的是

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕

D．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

 

D

【解析】

試題分析：A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬或非非金屬。錯(cuò)誤。B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中由于Zn活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以Zn是負(fù)極，銅是正極。錯(cuò)誤。C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)由于金屬活動(dòng)性Fe>Sn,所以在與電解質(zhì)溶液接觸活動(dòng)性強(qiáng)的Fe先被腐蝕 。錯(cuò)誤。D．原電池工作時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。正確。

考點(diǎn)：考查原電池的形成條件及工作原理的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）

W

X

 

 

Y

Z

 

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

 

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下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是

①HCl比H2S穩(wěn)定;

②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);

③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;

④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子;

⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;

⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥

 

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

I II

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：① ；② ；

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為 (選填“ f ” 或 “g ” )。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是 ， 。

（4）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是 (填序號(hào)）。

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

④定容時(shí)俯視

 

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等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最多

A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6

 

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下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．三氧化硫溶于水 B．次氯酸見(jiàn)光分解 C．蔗糖溶于水 D．氧氣變成臭氧

 

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某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響, 燒杯中都盛有稀H2SO4。

試回答：

（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為 ，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為 。

（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 ，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過(guò)導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為 。

（3）B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是 （填B或C）。

 

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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（ ）

 

 

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將3．25g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

求：(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

 

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