Question

按右圖裝置實驗，用惰性電極電解足量的NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c極上有6.4gCu析出．
（1）電源P為______極；
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為______L（標準狀況）；
（3）A燒杯溶液PH變化______（增大、減小或不變 ）
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式______，B燒杯總反應(yīng)的化學(xué)方程式______．若要使B中溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）______g．

Answer 1

（1）B杯中c質(zhì)量增加，說明Cu沉積在c電極上，所以c是陰極，d是陽極，即Q為正極，P為負極，故答案為：負；
（2）P是負極，所以a是陰極，b是陽極，b極上的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，c極上的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，整個電路是串聯(lián)的，所以每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，據(jù)電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，可知c極上有6.4gCu析出，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，b極上生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L．故答案為：1.12；
（3）A燒杯溶液電解的實質(zhì)是電解水，所以氫氧化鈉溶度增大，PH變大，故答案為：增大；
（4）d是陽極，電解硫酸銅時，在陽極上是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，總的電解原理方程式為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，根據(jù)電解質(zhì)復(fù)原出什么加什么的原則，則需要接入氧化銅或是碳酸銅，知c極上有6.4gCu析出時，即0.1mol銅析出時，要加入氧化銅或是碳酸銅均是0.1mol，質(zhì)量分別是8g和12.4g，
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；CuO （或CuCO₃）； 8（或12.4）．