5.下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是( 。
A.乙醇和水B.香油和食鹽水
C.黃河水中的泥沙與水D.食鹽水中獲得食鹽

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體,一般的來(lái)說(shuō):有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑.

解答 解:A.乙醇和水混溶,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故A錯(cuò)誤;
B.香油屬于油脂,不溶于食鹽水,可用分液漏斗分離,故B正確;
C.泥沙不溶于水,可過(guò)濾分離,故C錯(cuò)誤;
D.可用蒸發(fā)的方法從食鹽水中獲得食鹽,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純,題目難度不大,注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見物質(zhì)的分離方法,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.把a(bǔ)g Na0H樣品(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))加入到含bmol H2SO4的溶液中,充分反應(yīng)后,為中和多余的酸,用去c g KOH,求樣品中Na0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為NA
B.1mol氮?dú)夂?0NA個(gè)電子
C.0.5ml甲烷所含原子數(shù)為0.5NA
D.在鋅與稀鹽酸的反應(yīng)中,1mol鋅失去的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.阿伏伽德羅常數(shù)給出物質(zhì)的量的“標(biāo)準(zhǔn)”,即1mol物質(zhì)中約含有多少粒子.a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為( 。
A.$\frac{a}{4b}$mol-1B.$\frac{4a}$mol-1C.$\frac{a}{4b}$D.$\frac{4a}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.完全中和4g NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?同時(shí)生成的水的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟Ⅲ中可選用C(填序號(hào))試劑調(diào)節(jié)溶液的pH.
A.稀硝酸         B.雙氧水       C.氨水         D.高錳酸鉀溶液
(2)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2;
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是硝酸鋇、硝酸銀、稀硝酸,進(jìn)一步提純產(chǎn)品II的方法是蒸發(fā)結(jié)晶;
(4)步驟Ⅳ中,F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5mol•L-1.試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2否(填“是”或“否”),請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由溶液中c(Fe2+)•c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-62=1.0×10-17<Ksp[Fe(OH)2],故無(wú)Fe(OH)2沉淀生成 (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17).
(5)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑.
I.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物.現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略).按要求回答下列問(wèn)題:

(1)按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→d、e→j、h→f、g→b.
(2)寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(3)反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效.該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問(wèn)題:

(1)檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液;
(2)某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2•2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中,加入適量的稀鹽酸和蒸餾水,用玻璃棒攪拌.
(3)溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))c、e.
a.NaOH    b.NH3•H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì),并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì).精制硅藻土因?yàn)轭w粒。ㄖ睆絻H幾微米)、吸附性強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用.圖1是生成精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)粗硅藻土高溫煅燒的目的是除去有機(jī)物.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行煅燒的裝置如圖2所示,儀器a的名稱是坩堝.
(2)反應(yīng)Ⅰ后得“過(guò)濾”應(yīng)該是普通(填“普通”或“減壓”)過(guò)濾,選擇的理由是硅藻土顆粒小,會(huì)堵塞濾紙,
(3)反應(yīng)Ⅱ后過(guò)濾,所得固體的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2
(4)洗滌Al(OH)3產(chǎn)品,下列方法最合適的是C.
A.先用稀鹽酸洗,后用冷水洗
B.先用NaOH溶液洗,后用冷水洗
C.先用冷水洗,后用酒精洗
D.先用酒精洗,后用冷水洗
(5)Al(OH)3純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品,在高溫下充分灼燒,冷卻后稱重.下列情形可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是BD.
A.固體中含有Na2CO3雜質(zhì)
B.固體中含有NaHCO3雜質(zhì)
C.Al(OH)3在灼燒前已部分分解
D.Al(OH)3未完全干燥
(6)泡沫滅火器是將大量CO2和氫氧化鋁等以泡沫的形式噴出.氫氧化鋁可用于滅火的原因是分解吸熱、氧化鋁會(huì)覆蓋可燃物、生成水蒸氣會(huì)排開周圍的空氣(寫出兩個(gè)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.氡(Rn)是放射性元素,某些建筑材料中含有氡,人居住其中健康將受到危害.已知222Rn來(lái)自鐳,稱為鐳射氣;220Rn來(lái)自釷,稱為釷射氣;219Rn來(lái)自錒,稱為錒射氣.下列關(guān)于氡的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑,對(duì)人體有害
B.“錒射氣”是氡的同位素原子
C.氡原子有7個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子
D.氡在常溫是固體

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