【題目】在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )

A. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時,膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁

B. 分液時,分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁

C. 過濾時,燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

D. 過濾時,玻璃棒與三層濾紙

【答案】A

【解析】試題分析:A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時,懸空正放,防止試劑污染或損失,則不能膠頭滴管尖端與試管接觸,故A錯誤;B.分液時,液體沿著燒杯內(nèi)壁流下,則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁接觸,故B正確;C.過濾時,濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下,則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端接觸,故C正確;D.過濾時,玻璃棒緊靠三層濾紙一邊,防止濾紙破損,實驗失敗,則玻璃棒與三層濾紙接觸,故D正確;故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示

回答下列問題:

(1)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

(2)900 、1.013 MPa時,1 mol CO2足量反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ,壓強降至0.1013 MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?____________,二者之間有何關(guān)系?___________。

(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1-206.2 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2-41.2 kJ/mol

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

已知298 K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:

化學(xué)鍵

HH

OH

CH

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計算,H1 ,它與上述實測值差異較大的原因可能是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)鈉導(dǎo)電,則該物質(zhì)一定是離子化合物

B. 金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同

C. 常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 液氯與水的反應(yīng)需要克服分子間作用力和共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  )

選項

實驗現(xiàn)象

解 釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)  

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:

1甲同學(xué)欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是

3為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計如下實驗三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2

試管

滴加試劑

5滴0.1 mol·L-1 FeCl3

50.1 mol·L-1 CuCl2

50.3 mol·L-1 NaCl

產(chǎn)生氣

泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ,實驗Ⅲ的目的是 。

4查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是學(xué)生課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

請回答下列問題:

(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣,寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________;制出的氨氣應(yīng)使用________________法來收集,要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣,他選用的制取試劑可能是______________________。

(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實驗,上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____________________。

(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D,但經(jīng)同學(xué)討論后,認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法:___________________。

(5)學(xué)生戊用裝置E(盛有水)吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi),看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱,同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿的是

A. Na2CO3 B. HClO C. CuO D. Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時的總反應(yīng)式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3ZnOH2 +2FeOH3 +4KOH。下列敘述正確的是

A.放電時,正極區(qū)溶液的pH減小

B.放電時,負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+6OH=3ZnOH2

C.充電時,每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽極有1 mol FeOH3被還原

D.充電時,電池的鋅電極接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):Xg+2Yg3Zg)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ

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