Question

目前發(fā)明的電動勢法檢測溶液中OH^-濃度的原理如圖，總反應方程式為：Cu+Ag₂O═CuO+2Ag．下列有關說法正確的是（　�。�

A、電池工作時，Cu電極表面的c（OH^-）增大

B、該電池反應說明氧化性Ag₂O強于Cu0

C、負極的電極反應為：Ag₂O+2e^-?2Ag+O^2-

D、該電池也可以測量鹽酸溶液中c（OH^-）

Answer 1

分析：由電池反應方程式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，電極方程式為Cu+2OH^--2e^-=CuO+H₂O，較不活潑的金屬銀作正極，正極發(fā)生Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答：解：A．電池工作時，Cu電極為原電池的負極，發(fā)生Cu+2OH^--2e^-=CuO+H₂O，則c（OH^-）減小，故A錯誤；
B．由方程式可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Ag₂O強于Cu0，故B正確；
C．負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C錯誤；
D．該原電池只能在堿性條件下進行反應，不能在鹽酸溶液中進行，則不能測量鹽酸溶液中c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據電池反應式進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解本題的關鍵，易錯點為D，注意根據電極方程式結合物質的性質判斷電解質溶液的酸堿性．