下面關于Fe(OH)3膠體敘述中不正確的是

A．用光照有丁達爾現(xiàn)象 B．能透過濾紙

C．加入過量鹽酸，最后發(fā)生聚沉 D．能發(fā)生電泳現(xiàn)象

C

【解析】

試題分析：A．膠體有丁達爾效應，當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”，A正確；B．膠體不能透過半透膜，能透過濾紙，B正確；C．氫氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，加入過量鹽酸得不到沉淀，C錯誤；D．膠體微粒帶電荷，能發(fā)生電泳現(xiàn)象，D正確；答案選C。

考點：考查膠體的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結 論

A

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中定含F(xiàn)e2+

B

向無色溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中定含SO42-

C

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

碳的非金屬性大于硅

D

用鉑絲蘸取某物質的溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

該物質定是鈉鹽

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0

（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法 （填操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_______。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH－== H2O

B．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O

D．金屬鈉跟水反應： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作錯誤的是

A．給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)

B．制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中

C．分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔

D．振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）甲醇可作電池的原料，也會造成環(huán)境污染。請根據(jù)有關反應回答問題。

（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器，在一定條件下發(fā)生反應①，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，

則這時間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應②。達到平衡后，若壓縮容器體積至原來的，對平衡體系產生的影響是 （填序號）。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質的量增加 ③新平衡時，減小，

④正反應速率加快，逆反應速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，則：

①Co2+在陽極的電極反應式為 ；

②請完成除去甲醇的離子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是

A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法

B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物

D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產品。分析下面流程，回答問題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）

（2）計算溶液②中Fe3＋的物質的量濃度為 mol/L

（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、

此時溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。

（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。

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