下面關于Fe(OH)3膠體敘述中不正確的是
A.用光照有丁達爾現(xiàn)象 B.能透過濾紙
C.加入過量鹽酸,最后發(fā)生聚沉 D.能發(fā)生電泳現(xiàn)象
科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結 論 |
A | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血紅色 | 原溶液中定含F(xiàn)e2+ |
B | 向無色溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中定含SO42- |
C | 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 | 出現(xiàn)白色膠狀沉淀 | 碳的非金屬性大于硅 |
D | 用鉑絲蘸取某物質的溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 該物質定是鈉鹽 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH<0
(1)實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是 。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法 (填操作名稱)。為了得到干燥產品,應采取的方法是________(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4 (填“能”或“否”),理由是 。
(3)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_______。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A.澄清的石灰水跟鹽酸反應:H++OH-== H2O
B.鐵和稀硫酸反應:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑
C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應: OH-+ HCO3-=CO32-+ H2O
D.金屬鈉跟水反應: Na+2H2O ==Na++2OH-+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作錯誤的是
A.給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)
B.制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中
C.分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開,或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔
D.振蕩分液漏斗中的溶液時,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分顛倒振蕩
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)甲醇可作電池的原料,也會造成環(huán)境污染。請根據(jù)有關反應回答問題。
(1)以CH4和H2O為原料,通過下列反應可制備甲醇。
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol-1
則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器,在一定條件下發(fā)生反應①,測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。設100℃時達到平衡所需的時間為5 min,
則這時間段v(H2)= mol·L-1·min-1。
(3)在一定溫度下,將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應②。達到平衡后,若壓縮容器體積至原來的,對平衡體系產生的影響是 (填序號)。
①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質的量增加 ③新平衡時,減小,
④正反應速率加快,逆反應速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大
(4)電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程,則:
①Co2+在陽極的電極反應式為 ;
②請完成除去甲醇的離子方程式:Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是
A.pH=13的溶液:SO32-、Na+、AlO2-
B.使甲基橙溶液變紅色的溶液:Na+、SO42-、HCO3-
C.在c(H+)=10-12mol/L的溶液:NH4+、Cl-、NO3-
D.加入足量Na2O2后的溶液:K+、Cl-、ClO-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是
A.實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水,可采用蒸餾的方法
B.用CCl4萃取碘水的實驗中,振蕩靜置后,下層為紫紅色溶液
C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D.蒸餾時,溫度計的水銀球應充分接觸溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產品。分析下面流程,回答問題。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積 (填“大”“小”或“相同”)
(2)計算溶液②中Fe3+的物質的量濃度為 mol/L
(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有: 、 、
此時溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填>、=、<)。
(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液,溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理:
請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。
(5)常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因: 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com