【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(3)C中被反應(yīng)掉的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率，由快到慢的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

【答案】Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2H＋＋2e－===H2↑ZnZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑B>A>C

【解析】

（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，C中被反應(yīng)掉的金屬是是鋅；負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑；C裝置也組成原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極而被反應(yīng)掉，F(xiàn)e為正極不與H2SO4反應(yīng)，故速率快慢為B>A>C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí)，完成相關(guān)的離子方程式或化學(xué)式，必要時(shí)可加一定文字說(shuō)明：

（1）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。

（2）泡沫滅火器的化學(xué)原理________________________________________________。

（3）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。

（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，得到物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱可以促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng) Fe2O3

【解析】（1）明礬凈水的原理是氯離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，所以離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+。

（2）泡沫滅火器中加入的是碳酸氫鈉和硫酸鋁，利用其雙水解反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（3）熱的純堿溶液清洗油污是利用碳酸鈉水解得到的堿與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，以除去油污，加熱是為了促進(jìn)碳酸根離子的水解，增強(qiáng)溶液的堿性。反應(yīng)為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，氯化亞鐵水解得到氫氧化亞鐵和HCl,因?yàn)镠Cl揮發(fā)，所以水解平衡移動(dòng)，得到的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，分解得到氧化鐵。

【題型】填空題
【結(jié)束】
19

【題目】實(shí)驗(yàn)題

（一）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測(cè)液，選擇右圖中_________（填A或B）來(lái)移取。

（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：_________。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100％）

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（二）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

<>①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2＋O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C. 該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大

D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩個(gè)方面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。

(1)寫(xiě)出制取煤氣的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol。試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。

(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。

試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。

(4)氫氣是未來(lái)的新能源，除產(chǎn)生大量熱外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是__________(填兩點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示; 電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)I 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向__________極移動(dòng)(填“石墨I(xiàn)”或“石墨I(xiàn)I”)； 在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。

（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________________mol 電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工 業(yè)廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應(yīng)調(diào)至_____。比色卡對(duì)照即可。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span> 。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅片周?chē)芤鹤優(yōu)樗{(lán)色

C. 電子由鋅片通過(guò)外電路流向銅片

D. 溶液中SO42-向負(fù)極方向流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（ ）
A.分子
B.原子
C.單質(zhì)
D.元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案