Question

【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(3)C中被反應(yīng)掉的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率，由快到慢的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

Answer 1

【答案】Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2H＋＋2e－===H2↑ZnZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑B>A>C

【解析】

（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，C中被反應(yīng)掉的金屬是是鋅；負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑；C裝置也組成原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極而被反應(yīng)掉，F(xiàn)e為正極不與H2SO4反應(yīng)，故速率快慢為B>A>C。