Question

在1L容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

• A、反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
• B、若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率
• C、任何時刻均有：υ（N₂）=3υ（H₂）=2υ（NH₃）
• D、若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，則N₂的轉化率變大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．反應為可逆反應，不能完全轉化；
B．若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大；
C．根據(jù)反應速率始終與系數(shù)成正比；
D．若保持容器體積不變，再通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以N₂的轉化率變大．

解答： 解：A．反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于46.2KJ，故A錯誤；
B．若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．因為反應速率始終與系數(shù)成正比，所以任何時刻均有：6υ（N₂）=2υ（H₂）=3υ（NH₃），故C錯誤；
D．若保持容器體積不變，再通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以N₂的轉化率變大，故D正確；
故選D．

點評：本題對化學平衡的綜合考查，明確可逆反應的特點及平衡移動的原理即可解題，題目難度不大．