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已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：

                    H2O2+ I  H2O+IO

                    H2O2+ IO H2O+O2+ I

   下列有關該反應的說法正確的是（         ）

A．反應速率與I濃度有關         B．IO也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98KJmol-1          D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


聚丙烯酸酯的結構為━[  CH2－ ，下列有關它的說法中，不正確的是

A．它可由CH2=CH-COOR經加成聚合反應得到

B．在一定條件下能發(fā)生加成反應

C．聚丙烯酸酯材料是一種混合物

D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mg­AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是(　　)

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①高鐵電池的負極材料是________。

②放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)

反應：已知負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，則正極反應為________________________________________________________________。

③放電時，________(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從________口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為_______________________________________；

③假設使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時，已知：

     2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1

     Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

     2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

     則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是        (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

     A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

     C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

   （1）Na位于元素周期表第      周期第      族；S的基態(tài)原子核外有      個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為           。

   （2）用“>”或“<”填空：

   第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si      S

O2-      Na+

NaCl      Si

H2SO4      HClO4

   （3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                        。

   （4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是            。

⑵對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp=        (用表達式表示)。

⑶假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是             。

⑷通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是             。

⑸圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數

D．提高反應體系的溫度

⑹恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，則下，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－1

A.A、B簡單離子半徑大小關系為B3＋>A2＋

B．D、E形成的簡單離子的還原性：E－>D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質量為98，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2:2:3。已知：（其中R是烴基）

有關物質的轉化關系如下圖所示，請回答以下問題。

（1）A中不含氧的官能團的名稱是           ；⑤的反應類型是          。G的結構簡式為         ；G與Br2的CCl4溶液反應，產物有          種(不考慮立體異構)。

（2）反應②的化學方程式為                                                  。

（3）E可在一定條件下通過               (填反應類型)生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：                 (兩種即可)。

（4）反應⑥的化學方程式為                          。

（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：               。Y與足量氫氧化鈉溶液反應所得產物之一M，能與灼熱的氧化銅反應，寫出M與灼熱的氧化銅反應的化學方程式：                 。

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