Question

（2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

cd

（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO₂．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：

a

b

≥

5

6

；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.2a +b

8.96

 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為

1：5

．寫出本小題的計算過程：

設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

．

Answer 1

分析：（1）、NO必須和二氧化氮一起才能反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)分別求算出生成的NaNO₂ 和NaNO₃，故NO₂還剩余0.4mol單獨與燒堿反應(yīng)；（2）、由方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO₂）：n（NO）≥1，當(dāng)n（NO₂）：n（NO）=1時x值最小，計算x的最小值，因為混有NO，所以x最大值＜2，據(jù)此確定x取值范圍；
（3）、純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO₂，所以二氧化氮與碳酸鈉反應(yīng)生成NaNO₂、NaNO₃、CO₂；
（4）、發(fā)生反應(yīng)2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，從反應(yīng)式就可以看出當(dāng)n（NO₂）/n（NO）≥1，把N₂O₄折換成NO₂，計算a、b的關(guān)系；恰好反應(yīng)溶液溶質(zhì)為NaNO₂、NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+2n（N₂O₄）+n（NO），由Na元素可知2n（Na₂CO₃）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），計算n（Na₂CO₃）代入c=n/v，計算碳酸鈉的濃度．
（5）、設(shè)2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂y mol、NO z mol，分別利用氣體總物質(zhì)的量、電子守恒、鈉離子氮原子守恒列式求解．

解答：解：（1）、2molNO反應(yīng)，需要消耗2molNO₂，生成了4mol NaNO₂，還有0.4mol NO₂和氫氧化鈉反應(yīng)，分別生成0.2mol NaNO₂、0.2mol NaNO₃，故生成了4.2mol NaNO₂，0.2mol NaNO₂；
故答案是：n（NaNO₂ ）=4.2 mol  n（NaNO₃）=0.2 mol；
（2）由方程式可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO₂）：n（NO）≥1，當(dāng)n（NO₂）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，故選：CD；
（3））、二氧化氮與碳酸鈉反應(yīng)生成NaNO₂、NaNO₃、CO₂，反應(yīng)方程式為2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ，
故答案為：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ；
 （4）發(fā)生反應(yīng)為：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ，NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，從反應(yīng)式就可以看出當(dāng)n（NO₂）/n（NO）≥1，氣體就全部反應(yīng)了，
aLNO₂，其中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)是20%，把N₂O₄折換成NO₂，NO₂的體積總共為aL×（1-20%）+aL×20%×2=1.2aL，所以

1.2aL

bL

≥1，

a

b

≥

5

6

；
    由Na元素可知：2n（Na₂CO₃）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），由N元素守恒可知n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+2n（N₂O₄）+n（NO）=

a×(1-20%)L

22.4L/mol

+

aL×20%×2

22.4L/mol

+

bL

22.4L/mol

=

1.2a+b

22.4

mol，所以2n（Na₂CO₃）=

1.2a+b

22.4

mol，n（Na₂CO₃）=

1.2a+b

44.8

mol，該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為：

1.2a+b 44.8 mol

0.2L

=

1.2a+b

8.96

mol/L；
故答案為：

a

b

≥

5

6

；

1.2a+b

8.96

；
 （5）、設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，
  x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
  2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
  2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
  解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5，

答：混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為1：5，計算過程為：
   設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
  2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
  2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
  解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

點評：本題考查閱讀理解信息的能力、混合反應(yīng)的計算能力等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與利用信息、基礎(chǔ)知識分析解決問題的能力，根據(jù)題給信息書寫化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式中隱含的關(guān)系和規(guī)律是解題關(guān)鍵，難度稍大．