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12．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
C．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

分析 A．化學變化是生成新物質的變化，除有新物質生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現；
B．放熱的化學反應，如燃燒需要達到著火點；
C．有的吸熱反應，不需要加熱也能發(fā)生；
D．反應的能量變化取決于反應物和生成物能量高低．

解答 解：A．化學反應的本質是有新物質的生成，生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量不等，所以化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化，故A正確；
B．放熱反應有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不需要加熱，故C正確；
D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量，依據能量守恒分析判斷反應能量變化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應的能量變化的定性判斷，一個反應是吸熱還是放熱，關鍵在于相對能量的大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．2-甲基-3-乙基丁烷B．3-甲基-2-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人體內存在著酸堿平衡，如出現失衡將對人體健康產生極大危害．人體內生成的下列酸屬于無機物的是（　　）
A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有下列物質：①甲烷 ②丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷，它們的沸點排列順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞②＞①C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D．干冰和混有冰的干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．酒精燈著火時用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化硅（ Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途．
Ⅰ．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
方法二：化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是方法一所得到的產品中混有單質硅，而方法二除產品是固體，其他物質均為氣體．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和-種氣體（填分子式）HCl；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH3 ．
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y，與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）二氧化硅．
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu不能；（填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組依據反應：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質遇水發(fā)生劇烈
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產物SO2Cl2冷凝回流．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為xg、yg．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后測得生成的CO2體積為13.44L （標準狀況），生成的H2O為12.6g，該烴的同分異構體數目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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