200ml 0.2mol/L 的NaOH溶液與300ml 0.1mol/L 的稀硫酸混合，混合后Na+的物質(zhì)的量濃度是 （ ）

A．0.2mol/L B．0.06 mol/L C．0.12 mol/L D．0.08mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是

A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

B．1 L該溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

D .取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是( )

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9.18周考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹＃╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是:_________________。

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 打開b，關(guān)閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津一中高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(一)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32﹣之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是 ．

實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是 向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為 ．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 ．

實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結(jié)論是

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：① ；② ．

(二)鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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