(1)1 mol·L-1 MgCl2 溶液，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 __________mol·L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

(2)0.5 mol·L-1H2SO4溶液，H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1，的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

(3)0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1，的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

(1)1  2  (2)1  0.5  (3)0.2  0.3

解析：依據(jù)概念公式和電解質(zhì)電離情況分析計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（    ）

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時，Y為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________

(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2min后，測得容器中A的濃度為x mol·L－1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為__________        __。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=     mol·(L·min)-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      （選填編號）。

       A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應(yīng)向  （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是        （    ）

A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合，

c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，

c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)

C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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