Question

鐵金屬應(yīng)用廣泛．利用鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)可以解決許多實(shí)際問(wèn)題．
（1）下列物質(zhì)中的鐵元素既有氧化性又有還原性的是

 

．（填序號(hào)，下同）
A．Fe     B．FeCl₂    C．FeCl₃     D．Fe₂O₃
（2）小包裝食品為防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

 

．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
Ⅰ．寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
Ⅱ．為從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)流程中加入相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和操作方法：①

 

；②

 

；③

 

；操作A

 

，寫(xiě)出濾液通入③生成FeCl₃的離子反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）本題根據(jù)鐵的三種價(jià)態(tài)0、+2、+3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來(lái)解題，其中0價(jià)鐵只有還原性，+2價(jià)鐵既有氧化性又有還原性，+3價(jià)鐵質(zhì)具有氧化性，然后根據(jù)選項(xiàng)計(jì)算其中鐵元素的化合價(jià)即可解題；
（2）為了防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)具有還原性，以此解答該題；
（3）Ⅰ．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
Ⅱ．由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl₂，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl₂，與濾液②合并，制備氯化鐵；實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過(guò)濾法，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子．

解答： 解：（1）A．鐵化合價(jià)為0，為鐵元素的最低化合價(jià)，只有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化亞鐵中鐵元素為+2價(jià)．既可以失去1個(gè)電子生成鐵離子，也可以得到2個(gè)電子生成鐵，故既有氧化性又有還原性，故B正確；
C．氯化鐵中鐵元素為+3價(jià)，只能得到電子，只有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．三氧化二鐵中鐵元素為+3價(jià)，只能得到電子，只有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選B；
（2）為了防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)具有還原性，硫酸亞鐵符合，故答案為：硫酸亞鐵；
（3）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；
故答案為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；
（4）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl₂，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl₂，與濾液②合并，制備氯化鐵，
由上述分析可知：①Fe ②HCl ③Cl₂；實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過(guò)濾法，操作A是過(guò)濾，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，即2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
故答案為：Fe；HCl；Cl₂；過(guò)濾；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵常見(jiàn)的三種價(jià)態(tài)的氧化性和還原性以及化學(xué)工藝流程、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．