Question

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：


（1）寫出三個裝置中都發(fā)生反應的化學方程式：______；
（2）裝置A、C中長導管的作用是______，導管不能伸入液面以下的原因是______；
（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是______，對C應進行的操作是______；
（4）鐵粉的作用是______，B中盛放CCl₄的作用是______；
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應的裝置是______，（填A、B或C），現(xiàn)象是______，寫出相應化學方程式______，另外證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應的方法還有______（任寫一種）．

Answer 1

（1）苯和溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯，方程式為C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr，故答案為：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr；
（2）苯和溴的取代反應中有溴化氫生成，苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)，
故答案為：導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；
（3）苯和溴反應較慢，為加快反應速率，常常加入催化劑；催化劑只有和反應混合時才起作用，所以對B應進行的操作是打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br₂和苯的混合液滴到鐵粉上；對C應進行的操作是托起軟橡膠袋使Fe粉沿導管倒入溴和苯組成的混合液中，
故答案為：打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br₂和苯的混合液滴到鐵粉上；托起軟橡膠袋使Fe粉沿導管倒入溴和苯組成的混合液中；
（4）鐵粉能加快其反應速率，所以做催化劑；四氯化碳、溴都是非極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以溴易溶于四氯化碳，故四氯化碳的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸汽，故答案為：作催化劑；除去溴化氫氣體中的溴蒸汽；
（5）溴和苯發(fā)生取代反應除了生成溴苯外還有溴化氫生成，溴化氫能和無色的硝酸銀溶液反應生成淡黃色的沉淀，反應方程式為AgNO₃+HBr=AgBr↓+HNO₃，所以能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應的裝置是B；氯氣的氧化性大于溴的氧化性，所以氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)呈紅棕色，所以還可以往A或C裝置的水中通氯氣，把溴化氫里的溴置換出來，溶液會變成紅棕色，
故答案為：還可以往A或C裝置的水中通氯氣，把溴化氫里的溴置換出來，溶液會變成紅棕色．