將銅與
的足量
溶液充分反應(yīng),還原產(chǎn)物為
和
。如果反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有
,則此時溶液中
的物質(zhì)的量為
A.
B.
C.
D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省寧波市效實中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題
銅合金是人類使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),有紅色金屬析出且溶液呈藍色,F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。請回答下列問題:
(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。
(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為 。
(3)若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。
(4)若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol,則n的取值范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍色。
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當有32gCu2S消耗時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外,還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。
(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為:
Cu + H2SO4
②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 (填字母)
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
銅合金是人類使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),有紅色金屬析出且溶液呈藍色,F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。請回答下列問題:
(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。
(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為 。
(3)若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。
(4)若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol,則n的取值范圍為 。
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