將銅與的足量溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為和。如果反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有，則此時溶液中的物質(zhì)的量為

A．  B．  C． D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?大連模擬）某化學(xué)實驗小組將適量濃硝酸分多次滴加到足量銅粉和足量稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶來制得硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）寫出圓底燒瓶中開始階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4
  △  
.
 
3CuSO4+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2
3Cu+2HNO3+3H2SO4
  △  
.
 
3CuSO4+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2

（2）把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是
確保HNO3作氧化劑產(chǎn)物盡量是CuSO4不產(chǎn)生Cu（NO3）2
確保HNO3作氧化劑產(chǎn)物盡量是CuSO4不產(chǎn)生Cu（NO3）2

（3）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點是
防止燒杯中NaOH溶液倒吸到燒瓶中，使NOX充分被吸收
防止燒杯中NaOH溶液倒吸到燒瓶中，使NOX充分被吸收
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省寧波市效實中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                        。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為        。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為              。
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                         。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為               。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

 

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