下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe(OH)3　  ④Al(OH)3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯誤的是(　　)

A．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑

B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮

C．通常情況下，氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄?/p>

D．跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時，氮?dú)馐茄趸瘎?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

    A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

    B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均屬共價化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)

    D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1>V2，下列說法正確的是

A．HX可能是強(qiáng)酸            B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C．HX一定是弱酸            D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。

為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)時，燒杯中應(yīng)盛    ▲    （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯

中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度

為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。

斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為  ▲  ，原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

（3） 若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是      ▲      。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___  ▲ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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下列離子方程式正確的是

A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

       Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

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下列說法正確的是

A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物

D．因?yàn)镹a2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為                                                      (    )

    A. +1                                 B. +2             C. +3               D. +4

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根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

Ka＝3×10－8

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

A. c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)       B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

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