【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

【答案】B

【解析】

A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不會生成SO2，正確的離子方程式為： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A錯誤；

B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量，生成白色沉淀，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正確；

C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，正確的離子方程式為： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；

D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇是沉淀不能拆，正確的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D錯誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

苯

溴

溴苯

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分液分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___。要進(jìn)一步提純，下列操作合理的是___(填序號)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是___(填序號)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)氨氣的敘述中不正確的是（ ）

A.潮濕的氨氣可以用濃硫酸干燥

B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性

C.氨具有還原性，一定條件下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室里可用氨水與生石灰制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是( )

①從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶 ②可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純

③用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中

④用托盤天平稱量固體藥品時,應(yīng)左物右碼

⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時,應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攬拌和冷卻

⑥選用量筒量取稀硫酸

A.①③④⑤B.①③④⑥

C.②④⑤D.以上答案均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銦(In)主要應(yīng)用于透明導(dǎo)電圖層、熒光材料、有機(jī)合成等，以ITO靶材廢料(主要由In2O3、SnO2組成)為原料回收銦的工藝流程如圖：

已知：i. 錫、鋅的性質(zhì)均與鋁的性質(zhì)相似.

ii. 銦不與強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化銦難與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在較濃的氫氧化鈉溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

(1)海綿狀ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作異佛爾酮二胺合成的催化劑，如圖表示相同條件下，兩種不同方法制得的催化劑催化異佛爾酮二胺的相對初始速率隨x的變化曲線。真空蒸餾法的相對初始速率較大的原因可能是_________，In2O3、SnO2兩種氧化物中，催化效果更好的是__________；

(2)酸浸時，銦的浸出率隨溫度和硫酸濃度的關(guān)系如表，錫的浸出率小于20%。

30℃

50℃

70℃

90℃

3 mol/L H2SO4

56%

72%

83%

91%

4 mol/L H2SO4

68%

81%

89%

94%

①寫出“浸出”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

②由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時，銦的浸出率隨溫度升高而_____________(填“增大”“減小”或“不變”下同)，溫度越高，硫酸濃度對銦的浸出率影響__________；

(3)現(xiàn)有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測得析出固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

該混合溶液中，In3+和Sn4+的物質(zhì)的量濃度之比為_______________；

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的濃度為1 mol/L，取100 mL該溶液向其中滴加氨水，當(dāng)Sn4+沉淀完全[設(shè)c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]時，溶液的pH=____________，此時In3+是否開始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

(5)“堿熔”時主要反應(yīng)的離子方程式為___________；

(6)以粗銦為陽極，純銦為陰極，H2SO4、NaCl和InCl3混合液為電解液可提純粗銦。寫出陰極反應(yīng)的電極方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反應(yīng)物，待充分反應(yīng)后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

(3)經(jīng)多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進(jìn)一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時控制溫度在__左右，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于____。

(4)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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