1.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.硫酸酸與氫氧化鋇反應(yīng)             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.過量CO2通入NaOH溶液中           CO2+OH-=H CO3-
C.硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D.鋅與稀硝酸反應(yīng)                   Zn+2H+═Zn2++H2

分析 A.氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤,不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成;
B.二氧化碳過量,反應(yīng)生成碳酸氫根離子;
C.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,鋅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體.

解答 解:A.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.過量CO2通入NaOH溶液中,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=H CO3-,故B正確;
C.硝酸銀溶液中加入銅粉,二者發(fā)生置換反應(yīng),正確的離子方程式為:2Ag++Cu═Cu2++2Ag,故C錯(cuò)誤;
D.鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,正確的離子方程式為:3Zn+2NO3-+8H+=2NO↑+3Zn2++4H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度不大,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.氣相直接水合法制乙醇的方程式為:C2H4 (g)+H2O(g)═C2H5OH(g),其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖[起始n(H2O):n(C2H4)=1:1.

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))( 。
A.0.068 MPa-1B.0.082C.0.072 MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.鈉、鉀著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火
B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C.石英是制造光導(dǎo)纖維的原料,也是常用的半導(dǎo)體材料
D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器,可降低尾氣中CO、NOx等的排放量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是( 。
A.b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→a
C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液,以下說法正確的是( 。
A.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水
B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.定容搖勻后液面下降,應(yīng)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻線相平
D.定容時(shí)仰視刻線會(huì)使所配溶液濃度偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.一定條件下,物質(zhì)A~E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中A為單質(zhì),B為化合物,常溫下E為無色液體.
(1)x為第3周期原子半徑最小的元素,y為第3周期原子半徑最大的元素,若A、C、D均含x元素,B、C、D均含y元素,D的溶液具有漂白性,則B的電子式為,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色,則D與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
(2)z、w為短周期相鄰元素,w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族.若A為元素w的單質(zhì),B為z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,則A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g).在716K時(shí),將2mol碘化氫氣體充入體積為VL的容器中進(jìn)行分解,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體混合物中碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為0.80,試計(jì)算:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示).
(2)達(dá)平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在兩個(gè)固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳化比[n(H2):n(CO2)]充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.氫碳比:X<2.0
C.若起始時(shí),CO2、H2、濃度分分別為0.5mol/L和1.0mol/L,則可得P點(diǎn),對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中,按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后a(CO2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量),再加3~4滴濃硫酸.然后再安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管,然后小火加熱.將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并.裝置中冷水應(yīng)從b(填“a”或“b”)管口通入;通過分水器下端旋塞分出的生成物是水,其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)產(chǎn)率.
(2)乙酸丁酯的精制,將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制:①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌.
①正確的操作步驟是C(填標(biāo)號(hào)).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
②分液漏斗有兩種,如圖.分液時(shí)應(yīng)選擇圖中梨形分液漏斗,其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長(zhǎng),雙液界面更清晰,分離更完全.

③蒸餾操作時(shí),需收集126℃的餾分,沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是防止因溫差過大,冷凝管炸裂.
(3)計(jì)算產(chǎn)率,測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL,假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失,且忽略副反應(yīng),計(jì)算乙酸丁酯的產(chǎn)率為62.5%.

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