(15分)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。某高分子化合物F可用下列反應(yīng)制得:
(1)A的名稱為_(kāi)_______, D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______
(2)由A也可以制取E,其發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為_(kāi)_______________________
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式:
①D→E: _________________________
②B+E→F:_______________________
(4)G是E的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的G的結(jié)構(gòu)有__________種。
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有一種
②1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4升的H2(標(biāo)況)。
(5)下列關(guān)于有機(jī)物D或E的說(shuō)法中,正確的有________(多選不給分)。
A.D是烴的衍生物,屬于芳香族化合物
B.D分子中所有的氫原子有可能在同一平面內(nèi)
C.E的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
D.E能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是:
A.用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B.配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
C.滴定前尖嘴處無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡
D.滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.電鍍池的陽(yáng)極材料必須是鍍層金屬
B.測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),反應(yīng)過(guò)程中需要記錄最高溫度
C.原電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極
D.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選做(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào))。A位于元素周期表中第4周期,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
(1)在第3周期中,第一電離能大于B的元素有 種;A與B形成晶體的晶胞如圖所示,該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為 ;
(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為 ;
在乙醇中的溶解度:sH2C)>s(H2B),其原因是 。
(3)B與C可形成BC42-
①BC42-中,B原子軌道的雜化類型是 。
②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (寫出一種即可)。
(4)A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鉛蓄電池的反應(yīng)原理為:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列敘述中,正確的是
A.PbSO4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)
B.放電時(shí),PbO2為氧化劑、做負(fù)極,Pb為還原劑、做正極
C.放電時(shí),當(dāng)有2 mol H2SO4反應(yīng)時(shí),會(huì)有1.204×1024個(gè)電子從鉛電極流出
D.充電時(shí),PbSO4既被氧化又被還原,Pb是陽(yáng)極產(chǎn)物之一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表,回答下列問(wèn)題:
(1)元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為 ;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)元素L位于周期表的第 族,1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
(3)化合物X是由B、E、G三種元素組成,其水溶液呈_____性,原因是____________(用離子方程式表示)。
(4)D和G組成的化合物GD,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD,其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)制取粗硅的過(guò)程中,SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物,隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見(jiàn)證
B.棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素
C.航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,是一種復(fù)合材料
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(15分)“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) △H=﹣a kJmol-1(a>0)
(1)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①0~15min N2的平均速率v(N2)= ;NO的轉(zhuǎn)化率為 。
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。
a.縮小容器體積
b.增加CO的量
c.降低溫度
d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。
(2)已知:2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) △H=﹣b kJmol-1(b>0)
CO的燃燒熱△H=﹣c kJmol-1 (c>0)
則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO發(fā)生反應(yīng)
的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。Pt乙為 極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.用上圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
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