【題目】下列變化能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A.S→SO3B.Fe→Fe3O4C.Al→Al(OH)3D.SiO2→H2SiO3

【答案】B

【解析】

A. S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成SO3，故不選A；

B. Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故選B；

C. Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化銨，故不選C；

D. SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故D錯(cuò)誤；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是

A. C60是一種新型的化合物

B. C60和石墨都是碳的同素異形體

C. C60中雖然沒有化學(xué)鍵，但固體為分子晶體

D. C60相對(duì)分子質(zhì)量為720g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng) ③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾 ④乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時(shí)斷裂碳氧鍵

A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清末成書的《化學(xué)鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰｀分劑數(shù)＇。養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是（ ）

A. 摩爾質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 化合價(jià) D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問題：

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。

（2）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. 四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點(diǎn)都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________，其中一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價(jià)陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。

（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D. X的原子半徑小于Y

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