酸堿中和滴定的實驗

（1）實驗中需配制0.20mol?L－1的NaOH溶液500ml，用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和                    。

（2）用酸式滴定管準確量取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L－1的NaOH溶液滴定，指示劑用酚酞。滴定結(jié)果如下：

NaOH 溶液起始讀數(shù)/mL

NaOH 溶液終點讀數(shù)/mL

第一次

0.20

18.75

第二次

0.50

19.10

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol•L－1（保留四位有效數(shù)字）。

②達到滴定終點的標志是_________________。

（3）用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，滴定過程中進行如下操作，分別指出各項操作對所測定鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失。________________。

②滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的鹽酸溶液潤洗就做滴定。___________。

③滴定完畢，滴定管讀數(shù)時，俯視記終點。_________________。

（1）500mL容量瓶

（2）①0.1486  ②無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（3）①偏高②無影響③偏小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH     b．沸點     c．電離常數(shù)     d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇川區(qū)三模）下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）

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