Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半徑由大到小的順序為              。

（2）②、③、⑦元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是               。

（3）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                    。

a．MnO₂                                          b．FeCl₃                      c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（4）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應(yīng)的離子方程式                      。

工業(yè)上冶煉單質(zhì)⑥的反應(yīng)原理                                          。

（5）某無色稀溶液X含有四種陰離子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一種或兩種組成�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液，下同)是________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na＞Al＞Si （2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃    （3）a  b   

（4）Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋    2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

（5）SiO、AlO�。籆O�。籄l(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

【解析】

試題分析：元素①－⑧分別為H、C、N、O、 Na、 Al、 Si、Cl。（1）同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑Na＞Al＞Si；（2）非金屬的氧化性越強，其最高價含氧酸的酸性越大；（3）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物為過氧化氫，故常見的催化劑為MnO₂和FeCl₃；（4）Al^3＋與強堿反應(yīng)，生成AlO；與弱堿反應(yīng)，生成Al(OH)₃；Al為活潑金屬，通過電解熔融的Al₂O₃冶煉；（5）由元素②④⑥⑦⑧組成的陰離子有SiO、AlO　、CO和Cl^-；oa段是SiO變成H₃SiO₄，AlO變成Al(OH)₃；ab段是CO與鹽酸反應(yīng)生成CO₂；bc段是Al(OH)₃溶解。

考點：元素周期表及其規(guī)律

點評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。