Question

5．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Z的離子半徑小于Y的離子半徑
• B． W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
• C． Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
• D． X與Y形成的化合物都易溶于水

Answer 1

分析 短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素，依次推出X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，然后利用非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)分析解答．

解答 解：短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即K層電子為2，L層為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，
A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以S^2-的半徑大于O^2-，故A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；
C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，明確短周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷即可，Y是學(xué)生解答本題的突破口．